1、［进行猜想］猜想一：熟石灰粉末全部变质生成了CaCO 3 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ③产生大量气泡，滤渣全部溶解。 猜想一成立 ［反思与应用］①滤液变红。 ②Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O，密封。
2、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。
3、丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是 。（因为生成的碳酸钠溶液也显碱性） ，如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：（向溶液中滴加过量的氯化钙溶液后再加酚酞） 。 实验中酚酞还可以用 （PH试纸）替代。
该类计算公式如下：有一份重量为100g的牛奶样品，那么可以用钙含量计算公式，钙含量（mg）等于牛奶重量（g）乘钙含量百分比（%）除100，来计算这份牛奶中钙的含量，钙含量（mg）等于15mg。所以，这份100g的牛奶样品中含有15mg的钙。
每100克牛奶钙的含量为0.1545克（103克乘以150毫克/100克），250ml牛奶大概含钙量为398毫克。钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。
这个重量牛奶中的钙含量含钙量为120毫克。牛奶中的钙含量可以用以下的数学公式表示：钙含量（毫克） = （牛奶的钙含量百分比 × 100克） / 100。根据牛奶成分和相关营养数据得知，牛奶的钙含量百分比约为2%，用这个公式可以得出100克牛奶中含钙量约为120毫克。
综上所述，在配位滴定中，钙镁离子可以用控制酸度法进行分别测定。通过调节溶液的酸度来控制反应的进行，从而实现离子的分离和测定。为了确保实验结果的准确性，还需要注意试样和标准溶液的称量、溶液pH值的控制、掩蔽剂的加入以及实验数据的记录和分析等方面的问题。
【1】可不经分离而采取控制酸度的方法直接进行分别滴定。【2】因为：可以强碱性溶液中单独滴定钙（镁生成氢氧化镁测定，不干扰）；在PH＝10 同时滴定钙镁。其差值，就是镁的含量。
在配位滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响，防止被测离子水解，提高滴定准确度。具体控制溶液pH值范围时主要考虑两点：（1）溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定的最低pH值；（2）pH值不能太大以防被滴定离子产生沉淀的最高pH值。
Ca2+，Mg2+滴定一般是测钙与测钙镁合量来进行的，测钙酸度PH15，测镁PH10，当PH15时镁是会以Mg（OH）2形式产生沉淀的，沉淀会吸附钙离子与指示剂，造成影响。所以一般会加入糊精或庶糖溶液。
1、钙高了可能与一些阴离子形成沉淀，最常见的是碳酸钙，如果附着在循环水系统管道上，首先会使循环水流通面积减少，堵塞换热器等情况，另外循环水系统直接与大气接触，且水温均控制在30℃以下，非常适合细菌，藻内繁殖，这些东西有可能附着到钙沉淀上，形成污垢，对金属管道形成垢下腐蚀等等等等。
2、循环系统内部腐蚀 循环水系统的金属部件（如管道、换热器）可能会产生腐蚀，导致金属离子溶解到循环水中，从而提高了循环水的pH值。而回水的pH值较低可能是由于回水中金属离子与其他物质反应，形成复合物而降低了回水的pH值。
3、循环水中总磷是考察阻垢缓蚀剂的加入量的指标，总磷忽高忽低，排除测定时的因素外，可能是阻垢缓蚀剂的加入量变化较大，阻垢缓蚀剂的加入量太小的话，不能起到阻垢和缓蚀的作用，太大的话，在水中有机膦容易转化为磷酸盐而产生结垢的倾向。
4、在循环水中添加阻垢剂的主要目的是防止水系统中矿物质离子（如钙、镁等）浓度升高时形成水垢，特别是在热交换器和冷却塔等设备的换热表面上。其具体影响包括：防垢作用：阻垢剂通过螯合、分散或晶格畸变等方式改变水中的硬度离子，使它们不易沉积在金属表面形成硬垢，从而保持系统的传热效率和水流畅通。
准确计算公式：总硬度（毫克当量/升）=V1×N×1000/V公式中：V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数；N——EDTA标液溶液的当量浓度；V——水样体积毫升数。
水总硬度是否符合标准是自来水的一个重要参考数据，它主要是描述钙离子和镁离子的含量。水总硬度根据不同的标准可以进行不同的分类。不同国家的换算单位也是有不同的标准。实验步骤：C（EDTA）=O.0lmol/L的EDTA溶液的配制 称取乙二胺四乙酸二钠盐99g，溶于300mL水中，可适当加热溶解。
测定水样：将水样摇匀，取适量水样于250mL烧杯中，加入几滴酚酞指示剂，用氨水或稀盐酸调节pH至8～10（酚酞指示剂变红后立即褪色），加入适量钙指示剂，摇匀。用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录EDTA溶液的用量。
1、EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下： CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑ 然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
2、当使用EDTA溶液测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量时，建议以CaCO作为基准物。首先，加入HCl溶液与CaCO反应，反应方程式为：CaCO+2HCl→CaCl+HO+CO↑。然后，将反应溶液转移到容量瓶中并稀释，制备钙标准溶液。
3、用纯CaCO标定EDTA的时候，先准确称量一定量的碳酸钙，先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定，根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度。
