1、在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
2、丙酮碘化反应速率常数文献值：k（25℃）=71×10﹣（mol·dm﹣）﹣·min﹣。丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味，易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂。
3、这个反应的速率常数（K）取决于多种因素，无法具体确定。根据道客巴巴信息显示，丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，可以通过添加碘化钾催化剂在室温或较高温度下进行，反应的速率常数（K）取决于反应物浓度、温度、催化剂浓度等因素。
4、根据网络资料查询显示，丙酮碘化反应的速率常数一般为86×10-5=26，使用物理仪器光栅光谱仪测量丙酮碘化反应速率常数的一种新方法，该方法操作简单，不需太多的仪器设备，适合教学。
5、每秒。20度丙酮碘化的速率常数是125每秒，碘和氢离子的反应级数，丙酮，又名二甲基酮，是一种有机物，分子式为C3H6O，为最简单的饱和酮。是一种无色透明液体，有微香气味。
实验证明丙酮碘化反应对碘是零级反应。事实如此。
掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图处理方法。
掌握用孤立法确定反应级数的方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。实验原理 大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系，是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。
按反应机理的复杂程度之不同可以将反应分为基元反应（简单反应）和复杂反应两种类型。简单反应是由反应物粒子经碰撞一步就直接生成产物的反应。
丙酮碘化反应是一种常见的氧化还原反应。该反应的机理如下：在碘化钾存在下，碘化钾分解，生成大量的碘离子。丙酮溶液中的碘离子和丙酮发生氧化还原反应，生成甲基乙二酮碘加合物。甲基乙二酮碘加合物在酸的催化下发生分解，生成三碘甲烷和乙酸。
1、掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。 实验原理。丙酮碘化反应是一复杂反应， 反应方程式为： H+是反应的催化剂， 因丙酮碘化反应本身有 H+生成。
2、测定速率常数：在反应速率已知的情况下，可以通过测量反应液的酸碱度变化，计算出反应速率常数。反应速率常数k与反应速率v和反应物浓度的关系为：k = v / [A]^m，其中m为反应级数。对于丙酮碘化反应，反应级数m为1。 分析数据：根据实验数据，计算出速率常数k。
3、握用孤立法确定反应级数的方法。2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解。4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法。5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图 处理方法。
掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。 实验原理。丙酮碘化反应是一复杂反应， 反应方程式为： H+是反应的催化剂， 因丙酮碘化反应本身有 H+生成。
掌握用孤立法确定反应级数的方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。实验原理 大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系，是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。
握用孤立法确定反应级数的方法。2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解。4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法。5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图 处理方法。
无影响，该反应需要一定的时间，速率常数k是通过A—t的斜率求得，故反应时间以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时对实验结果没有影响。
根据网络资料查询显示，丙酮碘化反应的速率常数一般为86×10-5=26，使用物理仪器光栅光谱仪测量丙酮碘化反应速率常数的一种新方法，该方法操作简单，不需太多的仪器设备，适合教学。
在30℃下，丙酮碘化反应的速率常数为0.038L/（mol·s）。30℃下丙酮和碘化钾（KI）反应生成碘代丙酮和氯化钾（KCl），反应式为：CH3COCH3+I2→CH3COCHI2+KCl，该反应为一个典型的亚碘酸盐催化作用反应，催化剂为生成的碘化钾（KI）。
掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。 实验原理。丙酮碘化反应是一复杂反应， 反应方程式为： H+是反应的催化剂， 因丙酮碘化反应本身有 H+生成。
丙酮碘化反应速率常数的测定报告如下：实验目的 掌握用孤立法确定反应级数的方法。测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。通过本实验加深对复杂反应特征的理解。实验原理 大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。
握用孤立法确定反应级数的方法。2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解。4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法。5）掌握721型分光光度计的使用和校正方法，实验数据的作图 处理方法。
无影响，该反应需要一定的时间，速率常数k是通过A—t的斜率求得，故反应时间以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时对实验结果没有影响。
